Val

Grammäquivalent; Äquivalent

Historische, heute obsolete Einheit zur Konzentrationsangabe von Ionen.

Die dem Äquivalentgewicht numerisch entsprechende Grammmenge heißt „1 Grammäquivalent“ oder auch kurz „1 Val“. Dabei ist das Äquivalentgewicht als Quotient aus Formelgewicht (Summe der relativen Atommassen lt. Formel einer Substanz) dividiert durch die Wertigkeit (Ladung) definiert. Hierdurch sollte der Tatsache Rechnung getragen werden, dass mehrwertige Ionen, z. B. Sulfat-Ionen (SO₄ ^2–), Phosphat-Ionen (PO₄ ^3–) oder Kalzium-Ionen (Ca²⁺) eine 2- bzw. 3-mal stärkere „wirksame“ Konzentration in einer Lösung entfalten als eine identische Einwaage einwertiger Ionen wie z. B. Cl^–, Na⁺ oder K⁺.

Lösungen, die je Liter 1 Val einer Substanz enthalten, werden „1-normale Lösungen“ genannt. In einer 1-normalen Sulfatlösung sind demnach 96,006:2 = 48,033 g SO₄ ^2–, in einer 1-normalen Phosphatlösung sind 94,978:3 = 31,656 g PO₄ ^3– gelöst.

Ältere Publikationen z. B. zu Normalbereichen (heute Referenzbereichen) von Ionen in Blut und Urin geben diese häufig mit der Einheit mVal/L (engl.: mEq/L) an. Nach o. g. Ausführungen sind diese Angaben mit der Wertigkeit der betrachteten Ionen zu dividieren, vorausgesetzt, die Wertigkeit ist eindeutig definiert (wie z. B. für Kalzium- und SO₄ ^2–-Ionen) und es liegen nicht unterschiedliche Oxidationsstufen parallel vor (z. B. Phosphat, das in der Form H₂PO₄ ^–, HPO₄ ^2– und PO₄ ^3– vorliegt). Für einwertige Ionen wie z. B. Cl^–, Na⁺ oder K⁺ entspricht der Zahlenwert der Konzentrationsangabe in mVal/L jenem der Konzentrationsangabe in mmol/L (Division durch „1“).